Die Oxidationszahlen

Elemente im Elementaren Zustand Oxidationszahl=0
Metalle Oxidationszahl immer Positiv
Wasserstoff  in Molekülverbindungen Oxidationszahl=I
Sauerstoff in Molekülverbindungen Oxidationszahl=-II
in Neutralen Verbindungen Summe der Oxidationszahlen immer 0
einfache Ionen Oxidationszahl = Ionenladung
zusammengesetzte Ionen Summe aller Oxidationszahlen =Ionenladung
elektrisch neutrale Atomgruppen in
Molekülen organischer Verbindungen 		Summe der Oxidationszahlen =0

Verschiedene Beispiele: 

±0
Al		 +VI -II                  S=+VI
S O42-               O=4·(-II)=-VIII
+IV -II                     C=+IV
C O2                     O=2·(-II)=-IV		 +V  -II                  As=+V
As O43-             O=-VIII
+IV -II                     Pb= +IV  
Pb O2                   O=2·(-II)=-IV		 +I+V-II                 Ag=+I
AgNO3              N=+V
                           O=3·(-II)
+I  -II +I                   Na=+I
NaOH                   O=-II                      
                              H=+I		 +III -I                   P=+III
P Cl3                 Cl=3·(-I)=-III
+I +VII-II                  H=+I
H Br O4                BR=+VII
                             O=4·(-II)		 -IV +I                  Sn=-IV
Sn H4                H=4·I=IV
+VII -II                    Mn=+VII
Mn O4-                 O=4·(-II)=-VIII
 +III   -II+I             Fe=+III
Fe (OH)3          (OH)=(-II+I)·3=-III

                                
zurück zum Seitenanfang
zurück zur Startseite